من طرف الحلم الضائع الأربعاء 24 نوفمبر 2010 - 5:38[size=24]تعريفات الحركةالبراونية: الحركة العشوائيةلحبوب اللقاح في سائل أو لدقائق الغبار في الهوفات : نظرية الحركة الجزيئية اء والتي تدل على الحركةالعشوائية لجزيئات السائل أوالهواء.
-2 نظرية الحركةالجزيئية: مجموعة من الفروض المبنية علىمشاهداتتجريبيةوالقادرةعلى تفسير خصائص وسلوك الغازات، وتنصعلى: "تتكون الغازات من عددهائل منالذرات أو الجزيئاتالنقطية والتيتتحرك عشوائياوبإستمرار في خطوط مستقيمة وبسرعةكبيرة، وتتصادممعاومع الجدران تصادمات مرنه، وتكون القوى المتبادلةبينها مهملة، إلاأثناءالتصادم وتخضعحركتها لقوانيننيوتن.
-3 الغازالمثالي: نموذج إفتراضيلوصف سلوكالغازات، وتنطبق عليه فروضنظريةالحركة الجزيئية حيث تعتبر جزيئاتهنقاط حادية مهملة الحجم، والقوى بينهمامعدمة.
-4 المسار الحرللجزيء: هي المسافة التي يقطعها الجزيء بين تصادم والذييليه.
-5 متوسط المسارالحرللجزيء:متوسطالمسافاتالتييقطعهاالجزيءبين كلتصادم والذي يليه.
-6 الكثافةالجزيئية: عدد الجزيئات في وحدةالحجم.
-7 معادلات الحالةللمادة: علاقاتتربطبين حجم المادةوضغطها ودرجةحرارتها.
-8 قانونبويل: " يتناسب ضغطغازمحصور تناسبا عكسيا معحجمه عند ثبوت درجةالحرارة".
-9 قانونتشارلز: " يتناسب حجم غاز محصور تناسباطرديا مع درجة حرارته المطلقة عندثبوتالضغط". -10 قانونغايلوساك: " يتناسب ضغطغاز محصورتناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقةعند ثبوتالحجم". -11 معادلةالغازالمثالي( معادلة الحالةالعامة):علاقة تجريبية تربط بين حجمالغازالمثالي وضغطه ودرجةحرارته.
-12 ثابت الغازالعام: ثابت لا يعتمد على عددمولات الغاز المحصور أو ضغطه في معادلةالغازالمثالي. ويعادل8.314 جول/ك.مولأو 0.0821 ض.ج./ك.مول.
-13 عددأفوجادرو: عدد جزيئات مول واحد من العنصر أوالمركب.
-14 توزيع ماكسويل– بولتزمان: توزيعيبين عددجزيئاتالغازالتي تتحرك ضمنسرعة معينة عند درجة حرارة معينة.
-15 معادلةڤاندرڤالز(معادلة الغازالحقيقي) : علاقة تربطبين حجم الغازالحقيقيوضغطه ودرجةحرارته، وتتضمن تعديلين على معادلةالغازالمثالي: إنقاصالحجمبمقدارحجم الجزيئات، وزيادة الضغط بمقدار يتناسب مع مربع عدد الجزيئات في وحدة الحجم،وتستخدملوصف وتفسيرخصائصالغازات كاللزوجة والتوصيل الحراري والأنتشارومعرفة أبعاد جزيئاتالغاز.
-16 درجة حرارةبويل: درجة حرارة الغاز التي تنطبقعندها معادلة الغازالمثاليأو التييكون عندها قانونبويلصالحَا، أي أن حاصل ضرب الحجموالضغطثابت.
-17 التبخر: عملية تحول السائل الى الحالة الغازية عند درجة حرارة أقل من درجةالغليان،ويحدث بسبب إفلات الجزيئات ذاتالطاقة الحركية العالية من سطح السائل عندتغلبهاعلىقوىالتماسك.
-18 التكاثف: عملية عودة الجزيئات من الحالة الغازيةالى الحالة السائلة بسبب إنخفاضطاقتهاالحركية.
-19 الإتزانالديناميكي: أن يكون معدل تبخر السائل مساويالمعدل تكاثفبخاره.
-20 الغليان: عملية تحول جزيئات السائلالى الحالة الغازية منأجزاء السائل جميعها، وليسمنالسطحفقط.
-21 درجة الغليان: درجة الحرارةالثابتة التي تتبخرعندها الجزيئات منجميع أجزاء السائل، والتي يكونعندها ضغط بخار السائل مساويا للضغطالخارجيفوق سطح السائل.
-22 الإنصهار: عملية تحول المادة من حالة الصلابة الىالسيولة.
-23 درجةالأنصهار: درجة الحرارةالثابتةالتي تبدأعندها المادةبالتحول منصلب الىسائل.
-24 التجمد: عملية تحول المادة من حالةالسيولة الىالصلابة.
-25 درجةالتجمد: درجة الحرارة الثابتة التي تبدأ عندها المادةبالتحول منحالة السيولة الى الحالة الصلبة.
-26 الحرارة الكامنة لللإنصهار: كمية الحرارةاللازمةلتحويل وحدةالكتلة منالمادة من صلب الىسائل.
-27 الأنتشار: عملية إنتقال الجزيئات منمكان الى آخر بمعدليعتمد على سرعةالجزيئات،وكثافة الغاز ودرجةالحرارةوالضغط.
-28 قانونغراهام: "يتناسب معدل إنتشار غاز تناسباطرديا معسرعة جزيئاتهوعكسيا معكثافته".
-29 النقطةالحرجة: تلك النقطةعلىمنحنى تساوي الحرارة حيث تتحول المادة عندها منالحالة الغازية الى الحالة السائلة دون المرور بحالة المزيجبينهما.
-30 درجة الحرارةالحرجة: درجة الحرارة التي إذازادت فإنه لا يمكن تسييل الغازات مهمازادالضغط.
-31 الضغطالحرج: الضغط عن النقطةالحرجة.
-32 الحجمالحرج:الحجم عند النقطة الحرجة.
-33 قانوندالتون للضغوطالجزيئية: "الضغطالكلي لمزيج منالغازات يساويمجموعضغوطالغازات الجزيئيةالتي تؤلفالمزيج". lostdream151@yahoo.com
-2 نظرية الحركةالجزيئية: مجموعة من الفروض المبنية علىمشاهداتتجريبيةوالقادرةعلى تفسير خصائص وسلوك الغازات، وتنصعلى: "تتكون الغازات من عددهائل منالذرات أو الجزيئاتالنقطية والتيتتحرك عشوائياوبإستمرار في خطوط مستقيمة وبسرعةكبيرة، وتتصادممعاومع الجدران تصادمات مرنه، وتكون القوى المتبادلةبينها مهملة، إلاأثناءالتصادم وتخضعحركتها لقوانيننيوتن.
-3 الغازالمثالي: نموذج إفتراضيلوصف سلوكالغازات، وتنطبق عليه فروضنظريةالحركة الجزيئية حيث تعتبر جزيئاتهنقاط حادية مهملة الحجم، والقوى بينهمامعدمة.
-4 المسار الحرللجزيء: هي المسافة التي يقطعها الجزيء بين تصادم والذييليه.
-5 متوسط المسارالحرللجزيء:متوسطالمسافاتالتييقطعهاالجزيءبين كلتصادم والذي يليه.
-6 الكثافةالجزيئية: عدد الجزيئات في وحدةالحجم.
-7 معادلات الحالةللمادة: علاقاتتربطبين حجم المادةوضغطها ودرجةحرارتها.
-8 قانونبويل: " يتناسب ضغطغازمحصور تناسبا عكسيا معحجمه عند ثبوت درجةالحرارة".
-9 قانونتشارلز: " يتناسب حجم غاز محصور تناسباطرديا مع درجة حرارته المطلقة عندثبوتالضغط". -10 قانونغايلوساك: " يتناسب ضغطغاز محصورتناسبا طرديا مع درجة حرارته المطلقةعند ثبوتالحجم". -11 معادلةالغازالمثالي( معادلة الحالةالعامة):علاقة تجريبية تربط بين حجمالغازالمثالي وضغطه ودرجةحرارته.
-12 ثابت الغازالعام: ثابت لا يعتمد على عددمولات الغاز المحصور أو ضغطه في معادلةالغازالمثالي. ويعادل8.314 جول/ك.مولأو 0.0821 ض.ج./ك.مول.
-13 عددأفوجادرو: عدد جزيئات مول واحد من العنصر أوالمركب.
-14 توزيع ماكسويل– بولتزمان: توزيعيبين عددجزيئاتالغازالتي تتحرك ضمنسرعة معينة عند درجة حرارة معينة.
-15 معادلةڤاندرڤالز(معادلة الغازالحقيقي) : علاقة تربطبين حجم الغازالحقيقيوضغطه ودرجةحرارته، وتتضمن تعديلين على معادلةالغازالمثالي: إنقاصالحجمبمقدارحجم الجزيئات، وزيادة الضغط بمقدار يتناسب مع مربع عدد الجزيئات في وحدة الحجم،وتستخدملوصف وتفسيرخصائصالغازات كاللزوجة والتوصيل الحراري والأنتشارومعرفة أبعاد جزيئاتالغاز.
-16 درجة حرارةبويل: درجة حرارة الغاز التي تنطبقعندها معادلة الغازالمثاليأو التييكون عندها قانونبويلصالحَا، أي أن حاصل ضرب الحجموالضغطثابت.
-17 التبخر: عملية تحول السائل الى الحالة الغازية عند درجة حرارة أقل من درجةالغليان،ويحدث بسبب إفلات الجزيئات ذاتالطاقة الحركية العالية من سطح السائل عندتغلبهاعلىقوىالتماسك.
-18 التكاثف: عملية عودة الجزيئات من الحالة الغازيةالى الحالة السائلة بسبب إنخفاضطاقتهاالحركية.
-19 الإتزانالديناميكي: أن يكون معدل تبخر السائل مساويالمعدل تكاثفبخاره.
-20 الغليان: عملية تحول جزيئات السائلالى الحالة الغازية منأجزاء السائل جميعها، وليسمنالسطحفقط.
-21 درجة الغليان: درجة الحرارةالثابتة التي تتبخرعندها الجزيئات منجميع أجزاء السائل، والتي يكونعندها ضغط بخار السائل مساويا للضغطالخارجيفوق سطح السائل.
-22 الإنصهار: عملية تحول المادة من حالة الصلابة الىالسيولة.
-23 درجةالأنصهار: درجة الحرارةالثابتةالتي تبدأعندها المادةبالتحول منصلب الىسائل.
-24 التجمد: عملية تحول المادة من حالةالسيولة الىالصلابة.
-25 درجةالتجمد: درجة الحرارة الثابتة التي تبدأ عندها المادةبالتحول منحالة السيولة الى الحالة الصلبة.
-26 الحرارة الكامنة لللإنصهار: كمية الحرارةاللازمةلتحويل وحدةالكتلة منالمادة من صلب الىسائل.
-27 الأنتشار: عملية إنتقال الجزيئات منمكان الى آخر بمعدليعتمد على سرعةالجزيئات،وكثافة الغاز ودرجةالحرارةوالضغط.
-28 قانونغراهام: "يتناسب معدل إنتشار غاز تناسباطرديا معسرعة جزيئاتهوعكسيا معكثافته".
-29 النقطةالحرجة: تلك النقطةعلىمنحنى تساوي الحرارة حيث تتحول المادة عندها منالحالة الغازية الى الحالة السائلة دون المرور بحالة المزيجبينهما.
-30 درجة الحرارةالحرجة: درجة الحرارة التي إذازادت فإنه لا يمكن تسييل الغازات مهمازادالضغط.
-31 الضغطالحرج: الضغط عن النقطةالحرجة.
-32 الحجمالحرج:الحجم عند النقطة الحرجة.
-33 قانوندالتون للضغوطالجزيئية: "الضغطالكلي لمزيج منالغازات يساويمجموعضغوطالغازات الجزيئيةالتي تؤلفالمزيج". lostdream151@yahoo.com
